戴氏培訓(xùn)，求高一化學(xué)上學(xué)期學(xué)習(xí)重點(diǎn)都有哪些

高一化學(xué)上冊(cè)復(fù)習(xí)

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1、半徑 ①周期表浦北縣子半徑從左下方到右上方減小(稀有氣體除外)。②離子半徑從上到下增大，同周期從左到右金屬離子及非金屬離子均減小，但非金屬離子半徑大于金屬離子半徑。③電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，質(zhì)子數(shù)越大，半徑越小

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高一化學(xué)上學(xué)期的知識(shí)點(diǎn)1。物質(zhì)的分類 1.分類是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)物質(zhì)及其變化的一種常用的基本 方法 ，它不僅可以使有關(guān)化學(xué)物 質(zhì)及其變化的知識(shí)系統(tǒng)化，還可以通過(guò)分門別類的研究，了解物質(zhì)及其變化的規(guī)律。分類要有一定的標(biāo)準(zhǔn)

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1.高一上冊(cè)化學(xué)知識(shí)點(diǎn)整理 離子反應(yīng)

(1)電解質(zhì)：在水溶液中或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，叫電解質(zhì)。酸、堿、浦北縣是電解質(zhì)。非電解質(zhì)是指在水溶液中或熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物，叫非電解質(zhì)。注意： ①電解質(zhì)

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即能層為其周期數(shù)，最外層電子數(shù)為其族序數(shù)，但應(yīng)注意過(guò)渡元素(副族與第Ⅷ族)的能層為其周期數(shù)，外圍電子數(shù)應(yīng)為其縱列數(shù)而不是其族序數(shù)(鑭系、錒系除外)。5.高一年級(jí)化學(xué)上冊(cè)知識(shí)點(diǎn)整理

1、硫酸根離子的檢驗(yàn)

1.高一化學(xué)上冊(cè)知識(shí)點(diǎn)歸納 膠體凝聚的方法：

(1)加入電解質(zhì)：電解質(zhì)電離出的陰、陽(yáng)離子與膠粒所帶的電荷發(fā)生電性中和，使膠粒間的排斥力下降，膠粒相互結(jié)合，導(dǎo)致顆粒直徑>10-7m，從而沉降。能力：離子電荷數(shù)

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③濃度、溫度、氧化或還原程度等也可以判斷(越容易氧化或還原則對(duì)應(yīng)能力越強(qiáng))。4.高一化學(xué)上冊(cè)知識(shí)點(diǎn)總結(jié) 氨氣的性質(zhì)：無(wú)色氣體，刺激性氣味、密度小于空氣、極易溶于水(且快)1：700體積比。溶于水發(fā)生以下反應(yīng)使水溶液呈堿性

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1、硫單質(zhì)俗稱硫黃，易溶于CS2，所以可用于洗去試管內(nèi)壁上沾的單質(zhì)硫

2、SO2是無(wú)色有刺激性氣味的氣體，易溶于水生成亞硫酸，方程式為SO2+H2OH2SO3，該溶液能使紫色石蕊試液變紅色，可使品紅溶液褪色，所以亞硫酸溶液有酸性也有漂白性

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1.高一化學(xué)必修一上冊(cè)知識(shí)點(diǎn) 氯氣 物理性質(zhì)：黃綠色氣體，有刺激性氣味、可溶于水、加壓和降溫條件下可變?yōu)橐簯B(tài)(液氯)和固態(tài)。制法：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+2H2O+Cl2 聞法：用手在瓶口輕輕扇動(dòng)，使少量氯氣進(jìn)入鼻孔?；瘜W(xué)性質(zhì)