1.高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)氯及其化合物，高中化學(xué)知識點總結(jié)歸納

Cl2 + H2=== 2HCl Cl2 + 2Na=== 2NaCl Cl2 + Mg ===MgCl2 Cl2+Cu ===CuCl2 3Cl2+2Fe=== 2FeCl3 2Cl2+C===CCl4 3Cl2+2P ===2PCl3 5Cl2(過量）+2P ===2PCl5 Cl2+SO2+2H2O===H2SO4+2HCl 3Cl2+2NH3===6HCl+N2 3Cl2+8NH3(過量) ===6NH4Cl+N2↑ Cl2+H2S==2HCl+S

2.高三化學(xué)第一輪復(fù)習(xí)知識點總結(jié) 怎樣復(fù)習(xí)

在100ml含有等物質(zhì)的量的HBr和H2SO3的溶液中通入0.01molCl2，有2

2---1 (2/3)x---(2/3)x/2 與HBr反應(yīng)的Cl2物質(zhì)的量為(2/3)x/2=x/3mol H2SO3+Cl2+H2O=H2SO4+2HCl 1---1 x---x 與H2SO3反應(yīng)的Cl2物質(zhì)的量為xmol x/3+x=0.01 解得：x=0.0075mol 原溶液中HBr和H2SO3的物質(zhì)的量濃度為 =0.0075÷0.1 =0.075mol

3.廣西 高考 化學(xué) 列舉常考的氯氣與還原性物質(zhì)的反應(yīng)

氯高三化學(xué)總復(fù)習(xí)，氯高三化學(xué)總復(fù)習(xí)

4.高中化學(xué)專題復(fù)習(xí)第四十三講

高三化學(xué)

第一輪復(fù)習(xí)的知識點解析

1、SO2的性質(zhì)：強的還原性、漂白性、弱的氧化性、酸性氧化物

2、SO2通入氯化鋇、氯化鈣溶液都沒有沉淀。但是通入硝酸鋇溶液有沉淀。因為SO2在水溶液中生成亞硫酸，亞硫酸電離出氫離子與硝酸根構(gòu)成硝酸，可以氧化SO2氧化成硫酸根離子，生成硫酸鋇沉淀

3、SO42-的檢驗

高考構(gòu)收費，高三化學(xué)復(fù)習(xí)

高三化學(xué)的知識點總結(jié)

一、化學(xué)結(jié)構(gòu)

1、半徑① 周期表鐘山縣子半徑從左下方到右上方減小(稀有氣體除外)。② 離子半徑從上到下增大，同周期從左到右金屬離子及非金屬離子均減小，但非金屬離子半徑大于金屬離子半徑。③ 電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，質(zhì)子數(shù)越大，半徑越小

5.化學(xué)高三一輪復(fù)習(xí)規(guī)劃，高三化學(xué)必考知識點歸納總結(jié)大全

氯氣通入石灰乳制得漂白粉，其主要成分是Ca（OH）2·3CaCl（ClO）·nH2O

（2）有效氯＝生成Cl2的質(zhì)量與參加反應(yīng)的漂白粉質(zhì)量之比

（3）漂白粉與過量鹽酸反應(yīng)的方程式應(yīng)為：Ca(OH)2. 3CaCl(ClO。nH2O ＋ 8HCl＝4CaCl2 ＋ (n＋5)H2O ＋ 3Cl2 ↑ 455＋18n 3×71 所以 所以解出n＝8.5 n值為8.5。如有疑問，可以直接留言，我會及時回復(fù)