怎樣輔導(dǎo)初三化學(xué)，中考化學(xué)專題輔導(dǎo)(一)，圖文。

中考化學(xué)專題輔導(dǎo)(一)中考化學(xué)專題輔導(dǎo)〔一〕 1、為什么說(shuō)撲滅蠟燭既有物理變化又有化學(xué)變化? 撲滅蠟燭時(shí),石蠟受熱熔化是物理變化

初中化學(xué)輔導(dǎo)班寒假講義，誰(shuí)能幫我推薦一下化學(xué)的中考復(fù)習(xí)資料。

展開(kāi)全部初三化學(xué)中考考點(diǎn)歸納與點(diǎn)撥考點(diǎn)

1：物質(zhì)的變化、性質(zhì)、反應(yīng)類型

（1）判別物理變化還是化學(xué)變化的依據(jù)是：有無(wú)新物質(zhì)生成。發(fā)光、放熱、爆炸既可能是化學(xué)變化也可能是物理變化。

（2）物質(zhì)的色、態(tài)、味、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、硬度、密度、溶解度屬于物理性質(zhì)，在化學(xué)變化中才體現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)屬于化學(xué)性質(zhì)（如可燃性、氧化性、還原性、酸堿性等）。

（3）四種基本反應(yīng)類型是： 化合（A+B→AB）、分解（AB→A+B）、置換（C+AB→AC+B）、復(fù)分解（AB+CD→AD+CB） 氧化還原反應(yīng)中有關(guān)概念的關(guān)系 得氧——氧化——還原劑（C、CO、H2等）；失氧——還原——氧化劑（

02、CuO、Fe203等）?？键c(diǎn)

2：空氣的成分、應(yīng)用、污染和防治

（1）空氣成分及體積分?jǐn)?shù)：N278% 022l%、稀有氣體0.94%、C02 0.03%其他雜質(zhì)氣體0.03%

(2)應(yīng)用：氧氣（供給呼吸、支持燃燒）、氮?dú)猓ㄗ鞅Ｗo(hù)氣等）、稀有氣體（作保護(hù)氣或電光源來(lái)產(chǎn)生各種色光，如氖氣一一紅色光）

（3）污染大氣的物質(zhì)是可吸入顆粒（如沙塵）和有害氣體（主要是CO、N

02、S02），大氣污染引發(fā)三大環(huán)境問(wèn)題一一溫室效應(yīng)（C02，但C02不是大氣污染物）、酸雨（S02）、臭氣空洞（氟氯代烴，即氟里昂）

（4）三大化石燃料一一天然氣、石油、煤（燃燒都會(huì)產(chǎn)生C02，石油在驅(qū)動(dòng)汽車、飛機(jī)時(shí)尾氣中有氮氧化物，煤燃燒會(huì)產(chǎn)生S02）。氫氣是最理想的燃料（取之于水來(lái)源豐富、等量燃燒放出熱量最大、燃燒產(chǎn)物是水沒(méi)有污染）但現(xiàn)有技術(shù)條件下成本較大。改善能源結(jié)構(gòu)（如開(kāi)發(fā)氫能源、用酒精代替汽油、西氣東輸用天然氣代替煤氣等）、控制有害氣體的排放等能有效防治氣體污染?？键c(diǎn)

3：氧氣的性質(zhì)、制法、用途

（1）無(wú)色無(wú)味氣體、不易溶于水，降溫可變?yōu)榈{(lán)色液體，甚至變?yōu)榈{(lán)色雪化狀同體，氧氣通常貯存在藍(lán)色鋼瓶中?；瘜W(xué)性質(zhì)見(jiàn)下表。物質(zhì) 主 要 現(xiàn) 象 化學(xué)方程式 碳 劇烈燃燒、發(fā)出自光、放熱、生成無(wú)色無(wú)味能使澄清石灰水變渾濁的氣體 C + O2 點(diǎn)燃 CO2 硫 發(fā)出藍(lán)紫色火焰；空氣中淡藍(lán)色火焰、放熱、生成無(wú)色有刺激性氣味的氣體 S + O2點(diǎn)燃SO2 磷 發(fā)出自光、放熱、生成自煙 4P + 5O2點(diǎn)燃2P2O5 鐵 劇烈燃燒、火星四射、放熱、生成黑色固體 3Fe + 2O2點(diǎn)燃Fe3O4 鋁 劇烈燃燒、發(fā)出耀眼白光、放出大量的熱、生成白色固體 4Al + 3O2點(diǎn)燃2Al2O3 鎂 劇烈燃燒、發(fā)出耀眼白光、放出大量的熱、生成白色固體（空氣中即可燃燒） 2Mg + O2點(diǎn)燃2MgO

(2)實(shí)驗(yàn)室兩種制法：2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑（固固加熱型）（組、檢、裝、夾、點(diǎn)、收、移、熄）2H2O2 H2O+ O2 ↑ （固液不加熱型）（Mn02作催化劑“一變兩不變”） 可用排水法（不易溶于水）或向上捧空氣法（密度比空氣大，32>29）收集 工業(yè)上用分離液態(tài)空氣的方法得到氧氣（氧氣的沸點(diǎn)比氮?dú)飧?物理變化）。

（3）用途：供給呼吸、支持燃燒考點(diǎn)

4：燃燒、緩慢氧化、自燃和爆炸 燃燒一一即劇烈氧化（在有限空間內(nèi)的急速燃燒會(huì)引起爆炸） 氧化 緩慢氧化（可能引發(fā)自燃） 燃燒三條件（缺一不可）一一可燃物、助燃物（通常為氧氣）、達(dá)到著火點(diǎn)滅火只需去掉一個(gè)條件（三缺一）即可。要記住一些消防安全標(biāo)志?？键c(diǎn)

5：物質(zhì)的組成與構(gòu)成，原子核外電子排布

（1）宏觀上，物質(zhì)由元素組成（可由一種元素組成單質(zhì)，也可由多種元素組成化合物）。元素是核電荷數(shù)相同（即質(zhì)子數(shù)相同）、中子數(shù)不同的一類原子的總稱。核電荷數(shù)決定元素的種類。

（2）原子中有：原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)：相對(duì)原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)

（3）核外電子分層排布規(guī)律：

第一層最多只能排2個(gè)電子：

第二層最多只能排8個(gè)電子：最外不能超過(guò)8個(gè)電子?！疽髸?huì)書寫1-18號(hào)元素的原子（離子）結(jié)構(gòu)示意圖】

（4）元素的化學(xué)性質(zhì)、種別主要決定于原子的最外層電子數(shù)，關(guān)系如下：最外層電子斂 元素的性質(zhì)（原子的性質(zhì)與元素的化合價(jià)） 元素的種別少于4個(gè) 原子易失去電子形成陽(yáng)離子.所帶正電荷數(shù)：最外層電子數(shù) 金屬元素等于4個(gè) 不容易得電子，也不容易失電子 C、Si等多于4個(gè)少于8個(gè) 原子易得到電子形成陰離子.所帶負(fù)電荷數(shù)=（8-最外層電子數(shù)） 非金屬元素等于8個(gè) 穩(wěn)定結(jié)構(gòu) 稀有氣體元素一般地，原子的最外層電子數(shù)相同化學(xué)性質(zhì)相似。但有例外，如He與Mg。

(5)微觀上，物質(zhì)由原子、分子或離子構(gòu)成。物質(zhì)構(gòu)成的規(guī)律如下：物質(zhì)類型 構(gòu)成物質(zhì)的徽粒 實(shí) 例金屬、極少數(shù)非金屬單質(zhì)及其化合物 原子 Mg、Hg、（C、Si、SiO2）等絕大多數(shù)非金屬單質(zhì)及其化合物 分子 N

2、

02、H

2、Cl

2、H

20、HCl、NH

3、CO

2、H2SO4等金屬與非金屬形成的化合物 離子 NaCl、MgCl

2、KCl、Na2S、NaOH等若某物質(zhì)是由分子（原子）構(gòu)成的，那么分子（原子）是保持該物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小微粒：化學(xué)變化的本質(zhì)是分子分裂成原子.原子不再分裂.原子之間重新組合成新的分子，因而原子是化學(xué)變化中的最小微粒（化學(xué)變化：宏觀上物質(zhì)種類變、元素不變：微觀上分子種類變、原子不變）?？键c(diǎn)

6：化學(xué)用語(yǔ)的正確書寫及其意義 （J）元素符號(hào)：①書寫“一大二小”：②兩（或三）重意義一一元素、一個(gè)原子（還可