高三第一輪復(fù)習(xí)化學(xué)必修一物質(zhì)的量計算應(yīng)注意的問題

平時吃喝玩樂,如今方恨晚！神人們制定一份復(fù)習(xí)計劃、

復(fù)習(xí)生的課程和高三學(xué)生的復(fù)習(xí)有什么不一樣嗎

高三化學(xué)知識點重點整理1.物質(zhì)的量2.氧化還原反應(yīng)3.離子反應(yīng)4.分散系

以物質(zhì)的量為中心，建立與微粒數(shù)、氣體體積、溶液體積、物質(zhì)質(zhì)量關(guān)系。阿伏伽德上林律及推論，及氣體狀態(tài)方程

1、錯，應(yīng)該是標(biāo)準(zhǔn)狀況下

2、與上題同

3、對。這個是只要記住就行了吧 默然

4、不知道 感覺似乎不對吧

1.新課標(biāo)高中化學(xué)必修一基礎(chǔ)知識復(fù)習(xí)提綱四、物質(zhì)的量、摩爾

要更多的話，與我的qq 高考化學(xué)知識點歸納 ⅰ、基本概念與基礎(chǔ)理論：

一、阿伏加德上林律1.內(nèi)容：在同溫同壓下，同體積的氣體含有相同的分子數(shù)。即“三同”定“一同”。2.推論

（1）同溫同壓下，v1/v2=n1/n2

(2)同溫同體積時，p1/p2=n1/n2=n1/n2

(3)同溫同壓等質(zhì)量時，v1/v2=m2/m1

(4)同溫同壓同體積時，m1/m2=ρ1/ρ2 注意：①阿伏加德上林律也適用于不反應(yīng)的混合氣體。②使用氣態(tài)方程pv=nrt有助于理解上述推論

3、阿伏加德羅常這類題的解法：①狀況條件：考查氣體時經(jīng)常給非標(biāo)準(zhǔn)狀況如常溫常壓下，1.01*105pa、25℃時等。②物質(zhì)狀態(tài)：考查氣體摩爾體積時，常用在標(biāo)準(zhǔn)狀況下非氣態(tài)的物質(zhì)來迷惑考生，如h2o、so

3、已烷、辛烷、chcl3等。③物質(zhì)結(jié)構(gòu)和晶體結(jié)構(gòu)：考查一定物質(zhì)的量的物質(zhì)中含有多少微粒（分子、原子、電子、質(zhì)子、中子等）時常涉及希有氣體he、ne等為單原子組成和膠體粒子，cl

2、h2為雙原子分子等。晶體結(jié)構(gòu)：p

4、金剛石、石墨、二氧化硅等結(jié)構(gòu)

二、離子共存1.由于發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，離子不能大量共存

（1）有氣體產(chǎn)生。如co32-、so32-、s2-、hco3-、hso3-、hs-等易揮發(fā)的弱酸的酸根與h+不能大量共存

（2）有沉淀生成。如ba2+、ca2+、mg2+、ag+等不能與so42-、co32-等大量共存；mg2+、fe2+、ag+、al3+、zn2+、cu2+、fe3+等不能與oh-大量共存；pb2+與cl-,fe2+與s2-、ca2+與po43-、ag+與i-不能大量共存

（3）有弱電解質(zhì)生成。如oh-、ch3coo-、po43-、hpo42-、h2po4-、f-、clo-、alo2-、sio32-、cn-、c17h35coo-、 等與h+不能大量共存；一些酸式弱酸根如hco3-、hpo42-、hs-、h2po4-、hso3-不能與oh-大量共存；nh4+與oh-不能大量共存

（4）一些容易發(fā)生水解的離子，在溶液中的存在是有條件的。如alo2-、s2-、co32-、c6h5o-等必須在堿性條件下才能在溶液中存在；如fe3+、al3+等必須在酸性條件下才能在溶液中存在。這兩類離子不能同時存在在同一溶液中，即離子間能發(fā)生“雙水解”反應(yīng)。如3alo2-+3al3++6h2o=4al(oh)3↓等。2.由于發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子不能大量共存

（1）具有較強(qiáng)還原性的離子不能與具有較強(qiáng)氧化性的離子大量共存。如s2-、hs-、so32-、i-和fe3+不能大量共存

（2）在酸性或堿性的介質(zhì)中由于發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存。如mno4-、cr2o7-、no3-、clo-與s2-、hs-、so32-、hso3-、i-、fe2+等不能大量共存；so32-和s2-在堿性條件下可以共存，但在酸性條件下則由于發(fā)生2s2-+so32-+6h+=3s↓+3h2o反應(yīng)不能共在。h+與s2o32-不能大量共存。3.能水解的陽離子跟能水解的陰離子在水溶液中不能大量共存（雙水解）。例：al3+和hco3-、co32-、hs-、s2-、alo2-、clo-等；fe3+與co32-、hco3-、alo2-、clo-等不能大量共存。4.溶液中能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子不能大量共存。如fe2+、fe3+與scn-不能大量共存；fe3+與 不能大量共存

5、審題時應(yīng)注意題中給出的附加條件。①酸性溶液（h+）、堿性溶液（oh-）、能在加入鋁粉后放出可燃?xì)怏w的溶液、由水電離出的h+或oh-=1*10-10mol/l的溶液等。②有色離子mno4-,fe3+,fe2+,cu2+,fe(scn)2+。③mno4-,no3-等在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性。④s2o32-在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)：s2o32-+2h+=s↓+so2↑+h2o ⑤注意題目要求“大量共存”還是“不能大量共存”

6、審題時還應(yīng)特別注意以下幾點：

（1）注意溶液的酸性對離子間發(fā)生氧化還原反應(yīng)的影響。如：fe2+與no3-能共存，但在強(qiáng)酸性條件下（即fe2+、no3-、h+相遇）不能共存；mno4-與cl-在強(qiáng)酸性條件下也不能共存；s2-與so32-在鈉、鉀鹽時可共存，但在酸性條件下則不能共存

（2）酸式鹽的含氫弱酸根離子不能與強(qiáng)堿（oh-）、強(qiáng)酸（h+）共存。如hco3-+oh-=co32-+h2o(hco3-遇堿時進(jìn)一步電離)；hco3-+h+=co2↑+h2o

三、離子方程式書寫的基本規(guī)律要求

（1）合事實：離子反應(yīng)要符合客觀事實，不可臆造產(chǎn)物及反應(yīng)

（2）式正確：化學(xué)式與離子符號使用正確合理

（3）號實際：“=”“ ”“→”“↑”“↓”等符號符合實際

（4）兩守恒：兩邊原子數(shù)、電荷數(shù)必須守恒（氧化還原反應(yīng)離子方程式中氧化劑得電子總數(shù)與還原劑失電子總數(shù)要相等）

（5）明類型：分清類型，注意少量、過量等

（6）檢查細(xì)：結(jié)合書寫離子方程式過程中易出現(xiàn)的錯誤，細(xì)心檢查

四、氧化性、還原性強(qiáng)弱的判斷

（1）根據(jù)元素的化合價 物質(zhì)中元素具有最高價，該元素只有氧化性；物質(zhì)中元素具有最低價，該元素只有還原性；物質(zhì)中元素具有中間價，該元素既有氧化性又有還原性。對于同一種元素，價態(tài)越高，其氧化性就越強(qiáng)；價態(tài)越低，其還原性就越強(qiáng)

（2）根據(jù)氧化還原反應(yīng)方程式 在同一氧化還原反應(yīng)中，氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物 還原性：還原劑>還原產(chǎn)物 氧化劑的氧化性越強(qiáng)，則其對應(yīng)的還原產(chǎn)物的還原性就越弱；還原劑的還原性越強(qiáng)，則其對應(yīng)的氧化產(chǎn)物的氧化性就越弱

（3）根據(jù)反應(yīng)的難易程度 注意：①氧化還原性的強(qiáng)弱只與該原子得失電子的難易程度有關(guān)，而與得失電子數(shù)目的多少無關(guān)。得電子能力越強(qiáng)，其氧化性就越強(qiáng)；失電子能力越強(qiáng)，其還原性就越強(qiáng)。②同一元素相鄰價態(tài)間不發(fā)生氧化還原反