高一期末半月沖刺

2023-09-20 21:37:30廣西戴氏教育

高一期末沖刺發(fā)言稿，高一年級(jí)期末沖刺口號(hào)

地獄與天堂只一步之遙成功與失敗僅一箭之距

高一期末考試前一個(gè)月怎樣沖刺，高一上學(xué)期如何期末復(fù)習(xí)

復(fù)習(xí)首先以書為本，其次推薦你用（三年高考，五年模擬）相當(dāng)不錯(cuò)的俄！我個(gè)人是化學(xué)課代表，建議你記錄好筆記，沒筆記，借人家的看，老師講的都是重點(diǎn) 下面給你一個(gè)總結(jié)吧！高一化學(xué)模塊I 主要知識(shí)及化學(xué)方程式

一、以物質(zhì)的量為中心的物理量關(guān)系 1.物質(zhì)的量n(mol)=N/NA 2.物質(zhì)的量n(mol)=m/M 3.標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體物質(zhì)的量n(mol)=V/V(m) 4.溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量n(mol)=cV

二、膠體： 1.定義：分散質(zhì)粒子直徑介于1~100nm之間的分散系。2.膠體性質(zhì)： ①丁達(dá)爾現(xiàn)象 ②聚沉 ③電泳 ④布朗運(yùn)動(dòng) 3.膠體提純：滲析

三、電解質(zhì)和非電解質(zhì) 1.定義：①條件：水溶液或熔融狀態(tài)；②性質(zhì)：能否導(dǎo)電；③物質(zhì)類別：化合物。2.強(qiáng)電解質(zhì)：強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大多數(shù)鹽；弱電解質(zhì)：弱酸、弱堿、水等。3.離子方程式的書寫： ①寫：寫出化學(xué)方程式 ②拆：將易溶、易電離的物質(zhì)改寫成離子形式，其它以化學(xué)式形式出現(xiàn)。下列情況不拆：難溶物質(zhì)、難電離物質(zhì)（弱酸、弱堿、水等）、氧化物、HCO3-等。③刪：將反應(yīng)前后沒有變化的離子符號(hào)刪去。④查：檢查元素是否守恒、電荷是否守恒。4.離子反應(yīng)、離子共存問題：下列離子不能共存在同一溶液中： ①生成難溶物質(zhì)的離子：如Ba2+與SO42-；Ag+與Cl-等 ②生成氣體或易揮發(fā)物質(zhì)：如H+與CO32-、HCO3-、SO32-、S2-等；OH-與NH4+等。③生成難電離的物質(zhì)（弱電解質(zhì)） ④發(fā)生氧化還原反應(yīng)：如：MnO4-與I-；H+、NO3-與Fe2+等

四、氧化還原反應(yīng) 1.（某元素）降價(jià)——得到電子——被還原——作氧化劑——產(chǎn)物為還原產(chǎn)物 2.（某元素）升價(jià)——失去電子——被氧化——作還原劑——產(chǎn)物為氧化產(chǎn)物 3.氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物還原性：還原劑>還原產(chǎn)物

五、鈉及其化合物的性質(zhì)： 1.鈉在空氣中緩慢氧化：4Na+O2==2Na2O 2.鈉在空氣中燃燒：2Na+O2點(diǎn)燃====Na2O2 3.鈉與水反應(yīng)：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 現(xiàn)象：①鈉浮在水面上；②熔化為銀白色小球；③在水面上四處游動(dòng)；④伴有嗞嗞響聲；⑤滴有酚酞的水變紅色。4.過氧化鈉與水反應(yīng)：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 5.過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 6.碳酸氫鈉受熱分解：2NaHCO3△==Na2CO3+H2O+CO2↑ 7.氫氧化鈉與碳酸氫鈉反應(yīng)：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O 8.在碳酸鈉溶液中通入二氧化碳：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3

六、鐵及其化合物性質(zhì) 1.Fe2+及Fe3+離子的檢驗(yàn)： ①Fe2+的檢驗(yàn)：（淺綠色溶液） a）加氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生白色沉淀，繼而變灰綠色，最后變紅褐色。b）加KSCN溶液，不顯紅色，再滴加氯水，溶液顯紅色。②Fe3+的檢驗(yàn)：（黃色溶液） a）加氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀。b）加KSCN溶液，溶液顯紅色。2.主要反應(yīng)的化學(xué)方程式： ①鐵與鹽酸的反應(yīng)：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ ②鐵與硫酸銅反應(yīng)（濕法煉銅）：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu ③在氯化亞鐵溶液中滴加氯水：（除去氯化鐵中的氯化亞鐵雜質(zhì)）3FeCl2+Cl2=2FeCl3 ④氫氧化亞鐵在空氣中變質(zhì)：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 ⑤在氯化鐵溶液中加入鐵粉：2FeCl3+Fe=3FeCl2 ⑥銅與氯化鐵反應(yīng)（用氯化鐵腐蝕銅電路板）：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2 ⑦少量鋅與氯化鐵反應(yīng)：Zn+2FeCl3=2FeCl2+ZnCl2 ⑧足量鋅與氯化鐵反應(yīng)：3Zn+2FeCl3=2Fe+3ZnCl2

七、鋁及其化合物的性質(zhì) 1.鋁與鹽酸的反應(yīng)：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ 2.鋁與強(qiáng)堿的反應(yīng)：2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑ 3.鋁在空氣中氧化：4Al+3O2==2Al2O3 4.氧化鋁與酸反應(yīng)：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O 5.氧化鋁與強(qiáng)堿反應(yīng)：Al2O3+2NaOH+3H2O=2Na[Al(OH)4] 6.氫氧化鋁與強(qiáng)酸反應(yīng)：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 7.氫氧化鋁與強(qiáng)堿反應(yīng)：Al(OH)3+NaOH=Na[Al(OH)4] 8.實(shí)驗(yàn)室制取氫氧化鋁沉淀：Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+

八、氯及其化合物的性質(zhì) 1.氯氣與氫氧化鈉的反應(yīng)：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 2.鐵絲在氯氣中燃燒：2Fe+3Cl2點(diǎn)燃===2FeCl3 3.制取漂白粉（氯氣能通入石灰漿）2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 4.氯氣與水的反應(yīng)：Cl2+H2O=HClO+HCl 5.次氯酸鈉在空氣中變質(zhì)：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO 6.次氯酸鈣在空氣中變質(zhì)：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO

九、硫及其化合物的性質(zhì) 1.鐵與硫蒸氣反應(yīng)：Fe+S△==FeS 2.銅與硫蒸氣反應(yīng)：2Cu+S△==Cu2S 3.硫與濃硫酸反應(yīng)：S+2H2SO4（濃）△==3SO2↑+2H2O 4.二氧化硫與硫化氫反應(yīng)：SO2+2H2S=3S↓+2H2O 5.銅與濃硫酸反應(yīng)：Cu+2H2SO4△==CuSO4+SO2↑+2H2O 6.二氧化硫的催化氧化：2SO2+O2==2SO3 7.二氧化硫與氯水的反應(yīng)：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl 8.二氧化硫與氫氧化鈉反應(yīng)：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O 9.硫化氫在充足的氧氣中燃燒：2H2S+3O2點(diǎn)燃===2SO2+2H2O 10.硫化氫在不充足的氧氣中燃燒：2H2S+O2點(diǎn)燃===2S+2H2O

十、硅及及其化合物性質(zhì) 1.硅與氫氧化鈉反應(yīng)：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑ 2.硅與氫氟酸反應(yīng)：Si+4HF=SiF