興寧區(qū)戴氏教育高3化學(xué)1對(duì)1
戴氏高考培訓(xùn)中心,高二年級(jí)化學(xué)必修一重點(diǎn)知識(shí)點(diǎn)
3.高二年級(jí)化學(xué)必修一重點(diǎn)知識(shí)點(diǎn)
1、親電取代反應(yīng) 芳香烴圖冊(cè)主要包含五個(gè)方面:鹵代:與鹵素及鐵粉或相應(yīng)的三鹵化鐵存在的條件下,可以發(fā)生苯環(huán)上的H被取代的反應(yīng)。鹵素的反應(yīng)活性為:F>Cl>Br>I不同的苯的衍生物發(fā)生的活性是
銀海區(qū)戴氏教育高3化學(xué)1對(duì)1
銀海區(qū)戴氏教育高3化學(xué)1對(duì)1,高中化學(xué)必修三重要考點(diǎn)總結(jié)大全
3.了解極性鍵和非極性鍵,了解極性分子和非極性分子及其性質(zhì)的差
(1)共價(jià)鍵:原子間通過共用電子對(duì)形成的化學(xué)
(2)鍵的極性: 極性鍵:不同種原子之間形成的共價(jià)鍵,成鍵原子吸引電子的能力不同,共用電子對(duì)發(fā)生偏。非極性鍵
專門的高三復(fù)讀學(xué)校,高三化學(xué)必修一知識(shí)點(diǎn)歸納
1、鈍化現(xiàn)象:鐵、鋁在冷的濃XX或濃硫酸中鈍化。鈍化只在常溫下用,加熱條件下鐵會(huì)與濃硫酸反應(yīng)。2Fe+6H2SO4(濃)=Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O鈍化是指活潑金屬在強(qiáng)酸中氧化表面生成一層致密的氧化膜組銀海屬進(jìn)一步反應(yīng)
高二選修一化學(xué)筆記
2.高二選修一化學(xué)筆記 篇二 單質(zhì)硅(Si):
(1)物理性質(zhì):有金屬銀海的灰黑色固體,熔點(diǎn)高,硬度大
(2)化學(xué)性質(zhì):①常溫下化學(xué)性質(zhì)不活潑,只能跟F
2、HF和NaOH溶液反應(yīng)
高二化學(xué)的教案
1、通過制作乙炔的球棍模型認(rèn)識(shí)乙炔分子的碳碳叁鍵結(jié)構(gòu);
2、實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證乙炔的化學(xué)性質(zhì);
3、類比、分析得出炔烴的結(jié)構(gòu)特征、通式和主要性質(zhì)。教學(xué)過程 前面我們將C2H6分子的球棍模型中去掉兩個(gè)氫原子小球,在碳碳原子之間又連了一根小棍
高三上冊(cè)化學(xué)必修一知識(shí)點(diǎn)歸納
(1)溴乙烷的水解反應(yīng) 實(shí)驗(yàn):取一支試管,滴入10滴~15滴溴乙烷,再加入1mL5%的NaOH溶液,充分振蕩、靜置,待液體分層后,用滴管小心吸入10滴上層水溶液,移入另一盛有10mL稀XX溶液的試管中,然后加入2滴~3滴2%的AgNO3溶液,觀察反應(yīng)現(xiàn)象
高中化學(xué)一對(duì)一補(bǔ)課一般多少錢
具體價(jià)格會(huì)根據(jù)所在城市、路程遠(yuǎn)近、課程的難易程度、家教時(shí)間等客觀因素會(huì)有所浮動(dòng),但不會(huì)有太大變化?!竞灱s教師】
(1)學(xué)前~五年級(jí):90-140/小時(shí)
(2)六~八年級(jí):100-150/小時(shí)
(3)九~高二年級(jí):120-180
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