都安戴氏高3化學(xué)1對(duì)1老師，高中化學(xué)教師教育教學(xué)工作計(jì)劃

高中化學(xué)教師教育教學(xué)工作計(jì)劃1

一、指導(dǎo)思想 我們本著省奔中的教學(xué)思路：夯實(shí)基礎(chǔ)、循序漸進(jìn)、滾動(dòng)提高、把握要求、精講多練、提高效率，搞好高三

第一輪復(fù)習(xí)工作，踏踏實(shí)實(shí)地進(jìn)行基礎(chǔ)知識(shí)、基本技能的復(fù)習(xí)，高中化學(xué)教學(xué)工作計(jì)劃

一、戴氏教育高三全日制怎么樣，怎么上好高三的化學(xué)復(fù)習(xí)課

我本身是融水三中畢業(yè)的.我融水中的時(shí)候（2002-2005），一中要比三中教學(xué)質(zhì)量好. 不過(guò)后來(lái)幾年仿佛二者在逐漸接近，據(jù)朋友的評(píng)價(jià)也是這樣. 不過(guò)就融水來(lái)說(shuō)，一中和三中應(yīng)該是縣內(nèi)最好的

都安縣戴氏高3化學(xué)1對(duì)1老師

兄弟，就你的情況，說(shuō)實(shí)話(huà)，不是打擊你，沒(méi)得搞。你從初中就開(kāi)始接觸化學(xué)，為什么都到了高三了，化學(xué)還是零基礎(chǔ)呢？給你提個(gè)建議吧，在把其他學(xué)科都學(xué)好的情況下（保證你平時(shí)的水平），其他所有的多余時(shí)間都用來(lái)補(bǔ)習(xí)化學(xué)，能趕成什么樣就是什么樣

二、南寧戴氏教育培訓(xùn)學(xué)校，高中化學(xué)一對(duì)一家教有用嗎

1、高度的針對(duì)性。與傳統(tǒng)的輔導(dǎo)班不一樣，家教補(bǔ)習(xí)是針對(duì)個(gè)人知識(shí)基礎(chǔ)和學(xué)習(xí)能力和學(xué)習(xí)情境，可以有效地監(jiān)督學(xué)生的學(xué)習(xí)，以排除他人的影響。學(xué)生也可以得到充分的教育，以提高學(xué)習(xí)的效率

2、可以快速有效地提高學(xué)習(xí)效率

上午4節(jié)課，一個(gè)教師要上3個(gè)班級(jí)的課，每個(gè)班1節(jié)課

高三化學(xué)教師個(gè)人總結(jié)5篇

1.高三化學(xué)教師個(gè)人總結(jié) 這是我首次接觸高三的教學(xué)工作，擔(dān)任高

三1、2班的化學(xué)老師。盡管

1、2班是平行班，但對(duì)剛剛執(zhí)教不久的我來(lái)說(shuō)是一個(gè)不小的挑戰(zhàn)。期間幸得教研組融水芳老師的指導(dǎo)，使得我的教學(xué)工作得以順利進(jìn)行

教師在講解過(guò)程中只需要對(duì)核心知識(shí)和結(jié)論進(jìn)行強(qiáng)調(diào)

總體說(shuō)來(lái)，只不過(guò)是幾個(gè)簡(jiǎn)單的步驟：（以下以二價(jià)鐵與濃硝酸反應(yīng)為例）

1.分析：分析產(chǎn)物，根據(jù)環(huán)境寫(xiě)方程式：

二價(jià)鐵有還原性，易被氧化成三價(jià)鐵，故產(chǎn)物為三價(jià)鐵；同理分析得產(chǎn)物有NO2

2.先化成離子反應(yīng)式

Fe(2+) + H(+)+NO3(-)=Fe(3+)+H2O+NO2↑

3.標(biāo)化合價(jià)（有機(jī)物要標(biāo)C的平均價(jià)態(tài)）：

+2-------------------------+5-----------+3------------------+4

Fe(2+) + H(+)+ N O3(-)=Fe(3+)+H2O+ N O2↑

4.列變化（利用得到電子等于失去電子）：

一個(gè)二價(jià)鐵由2價(jià)變?yōu)?價(jià)，失去1個(gè)電子，（注意：是反應(yīng)物的整體）記做：↓ 1

一個(gè)硝酸根有5價(jià)變成4價(jià)，得到1個(gè)電子，記做↑ 1

↑、↓后面的數(shù)字的反比就是二價(jià)鐵與硝酸根化學(xué)計(jì)量數(shù)的比

∴Fe(2+) ：N O3(-)=1：1(1：1的反比還是1：1)

根據(jù)氧原子守恒：1 Fe(2+) + H(+)+1 NO3(-)=1 Fe(3+)+1 H2O+ 1 NO2↑

再根據(jù)氫原子守恒：1 Fe(2+) + 2 H(+)+1 NO3(-)=1 Fe(3+)+1 H2O+ 1 NO2↑

用帶電情況檢查：左：+3，右：+3；說(shuō)明離子反應(yīng)方程式正確

5.再補(bǔ)上旁觀離子【NO3（-)、SO4(2-)】：

Fe(2+) + 2 H(+)+NO3(-)+NO3（-)【這個(gè)NO3（-)沒(méi)參加氧化還原反應(yīng)】+SO4(2-)=Fe(3+)+H2O+ NO2↑+NO3(-)+SO4(2-)

6.添上旁觀離子的化學(xué)計(jì)量數(shù)：

∵HNO3中H（+)與NO3（-)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為1：1

∴Fe(2+) + 2 H(+)+2NO3(-)+SO4(2-)=.

∴FeSO4 + 2 HNO3=.

同理：。=（2/3）Fe2(SO4)3+(1/3)Fe(NO3)3+H2O+NO2 ↑（出現(xiàn)分?jǐn)?shù)不用怕，可以通分；最怕看到無(wú)理數(shù)——當(dāng)然，這不大可能?。?/p>

∴FeSO4 + 2HNO3=(2/3)Fe2(SO4)3+(1/3)Fe(NO3)3+H2O+NO2 ↑

7.通分（ 3）：

3FeSO4 + 6HNO3=2Fe2(SO4)3+Fe(NO3)3+3H2O+3NO2 ↑

7.檢驗(yàn)（一般情況：以上步驟均正確的話(huà)，只需檢查O原子守恒即可。如果覺(jué)得不把握，就都檢查一下，畢竟化學(xué)是非常隨意的。）：根據(jù)原子守恒，成立

以上步驟均寫(xiě)在草紙上，用這類(lèi)方法配平（尤其是氧化還原），保證準(zhǔn)；至于速度，可以慢慢練，熟能生巧嘛

化學(xué)，最能檢驗(yàn)一個(gè)人的精細(xì)程度

希望對(duì)你有所幫助