最近家長都在找南寧藝術(shù)生文化補習(xí)的課外輔導(dǎo)機(jī)構(gòu)的信息，小編在網(wǎng)上整理了玉州區(qū)高考化學(xué)戴氏一對一老師的內(nèi)容，僅供參考哦。

當(dāng)然有技巧啊，得背一些東西的?？梢苑磻?yīng)的就不能夠共存的。所謂共存是指各離子之間不發(fā)生反應(yīng)（包括生產(chǎn)沉淀、產(chǎn)生氣體）；所謂無色是指溶液中不能存在有顏色的離子（常見有亞鐵離子淺綠色、鐵離子是黃色、銅離子是藍(lán)色）；透明溶液也就是離子之間不能產(chǎn)生沉淀的反應(yīng)

一.離子間相互反應(yīng)不能大量共存

1.相互結(jié)合生成沉淀。如：Ba2+ 和SO42- ， Ag+ 和Cl- ， Cu2+ 和OH-

2.相互結(jié)合形成揮發(fā)性物質(zhì)。如：H+ 和S2-、HS- 、CO32- 、HCO32-、SO32- 、HSO3- 等

3.離子間相互結(jié)合成弱電解質(zhì)。如：H+ 和OH- 、PO43- 弱酸根等

4.弱酸根與弱堿的陽離子會發(fā)生雙水解反應(yīng)。如：S2- 和Al3+ ， Fe3+ 和CO32-

5.離子間發(fā)生氧化還原反應(yīng)。如：Fe3+ 和S2-、I- ， MnO4- 和Fe2+、S2-、I- 、SO32- 等

6.離子間相互結(jié)合形成絡(luò)離子。如：Fe3+與SCN- 形成 [Fe(SCN)]2+絡(luò)離子

二.特殊條件要求某些離子不能大量共存

1.無色溶液中，則有色離子不能大量共存：如：Cu2+ 、Fe2+、Fe3+ 、MnO4- 均是有色離子

2.強(qiáng)酸性溶液，則非強(qiáng)酸根離子、OH- 不能大量共存。如：PH=1的溶液中，OH-、S2-、HS-、CO32-、HCO3- 、SO32- 、HSO3- 、ClO- 、F- 、PO43-、HPO42- 、S2O32- 等不能大量存在

3.強(qiáng)堿性溶液中則H+、酸式根（如HCO3-、HSO3- 、HS- ）、非強(qiáng)堿的陽離子不能大量共存。如：PH=13的溶液中，H+ 、Cu2+ 、HCO3- 等不能大量共存

4.具有較強(qiáng)氧化性微粒的溶液中，還原性離子不能大量共存。如：有MnO4- 離子大量存在的溶液中，I- 、Fe2+ 、S2-、Br- 和SO32- 等不能大量共存

5.具有較強(qiáng)還原性微粒的溶液中，氧化性離子不能大量共存：如在有I- 離子大量存在的溶液中，F(xiàn)e3+ 、MnO4- 、H++NO3- 和ClO- 等不能大量共存

6.其它特殊條件，如：

①加入鋁能放出H2 的溶液中

②“水電離產(chǎn)生的[H+]水=1 10-13 mol/l（或[OH-]水=1 10-13 mol/l）的溶液中”

③“水電離產(chǎn)生的[H+]水[OH-]水=1 10-26 mol/l的溶液中”

④“在水的電離度為1.8 10-13%的溶液中”

以上條件均可有兩種情況，即既可是強(qiáng)酸性溶液也可以是強(qiáng)堿性溶液

④穩(wěn)含條件：如“PH=1的溶液中， Ca2+ .Fe2+ .K+ .NO3- ”，粗看它們相安無事但酸性溶液中有NO3- 即相當(dāng)于有HNO3 ，具有強(qiáng)氧化性，F(xiàn)e2+ 不能大量存在

希望可以幫助你如果對你有用的話，就吧

玉州區(qū)高考化學(xué)戴氏一對一老師