學(xué)習(xí)，是每個學(xué)生每天都在做的事情，學(xué)生們從學(xué)習(xí)中獲得大量的知識，但是，如果問起他們?yōu)槭裁匆獙W(xué)習(xí)？為誰而學(xué)習(xí)？估計(jì)大多數(shù)學(xué)生都不知怎么回答，當(dāng)你問一個高材生為什么讓讀書時，他也許會說為了不讓別人看不起；當(dāng)你問起一個學(xué)習(xí)成績一般的學(xué)生，他也許會說為了不被父母責(zé)罵，也有可能會說為了不讓父母失望；當(dāng)你問起一個學(xué)習(xí)成績不理想的學(xué)生，他有可能會說考得好可以得到父母的獎勵…… 祝你學(xué)習(xí)進(jìn)步！

1.初三上冊化學(xué)期末知識點(diǎn)

　　1.分子是保持化學(xué)性質(zhì)的最小微粒。原子是化學(xué)變化中的最小微粒。

　　2.元素是具有相同核電荷數(shù)(即質(zhì)子數(shù))的同一類原子的總稱。

　　3.分子和原子的主要區(qū)別是在化學(xué)反應(yīng)中，分子可分，原子不可分。

　　4.元素的化學(xué)性質(zhì)主要決定于原子的最外層電子數(shù)。

　　5.在原子中，質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)。

　　6.相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)

　　7.鎂離子和鎂原子具有相同的質(zhì)子數(shù)或核電荷數(shù)。

　　8.地殼中含量最多的元素是氧元素。最多的金屬元素是鋁元素。

　　9.決定元素的種類是質(zhì)子數(shù)或核電荷數(shù)。

　　10.空氣是由幾種單質(zhì)和幾種化合物組成的混合物。

　　11.石油、煤、天然氣都是混合物。

　　12.溶液都是混合物。例如：稀硫酸、食鹽水、石灰水、鹽酸等。

　　13.氧化物是由兩種元素組成的，其中一種是氧元素的化合物。

　　14.化學(xué)變化的本質(zhì)特征是有新物質(zhì)生成。

　　15.燃燒、鐵生銹、食物變質(zhì)等都是化學(xué)變化。

　　16.化學(xué)反應(yīng)的基本類型是化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)。

　　17.金屬活動性順序表：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu

　　18.具有還原性的物質(zhì)是H2、C、CO。其中屬于單質(zhì)的是C、H2。屬于化合物的是CO。

　　19.燃燒、緩慢氧化、自燃的相同點(diǎn)是都是氧化反應(yīng)。

　　20.在化學(xué)反應(yīng)前后，肯定不變的是原子的種類和數(shù)目、元素的種類、反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量?？隙ㄗ兓氖俏镔|(zhì)的種類和分子的種類。

2.初三上冊化學(xué)期末知識點(diǎn)

　　1、化合價實(shí)質(zhì)之歌

　　化合價實(shí)質(zhì)要記準(zhǔn)，金正非負(fù)單質(zhì)零;

　　氫一氧二應(yīng)記住，正負(fù)總價和為零;

　　許多元素有變價，條件不同價不同。

　　注：“金正”指金屬的化合價通常顯正價：“非負(fù)”指非金屬的.化合價通常顯負(fù)價。

　　2、化合價之歌

　　氫氯鉀鈉一價銀，二價氧鋇鈣鎂鋅，三鋁四硅磷五價，

　　二四六硫都齊啦。談變價，也不難，二三鐵，二四碳，

　　三二四五氮都有，二四六七錳來占，銅汞二價最常見。

　　氟氯溴碘本負(fù)一，特殊情況為正七。

　　3、書寫化學(xué)式之歌

　　先念后寫再標(biāo)價，約分之后相交叉。

　　4、書寫化學(xué)方程式之歌

　　左寫反應(yīng)物，右寫生成物;中間連等號，條件要注清;

　　寫對化學(xué)式，式子要配平;氣體和沉淀，箭號標(biāo)分明。

　　5、金屬活動性順序表

　　鉀鈣鈉鎂鋁鋅鐵，錫鉛(氫)，銅汞銀鉑金。

　　6、物質(zhì)溶解性之歌

　　鉀鈉硝 酸銨鹽溶，鹽酸不溶銀亞汞;硫酸鉛、鋇沉水中，碳酸、硫酸鎂微溶;

　　溶堿有五位，鉀鈉銨鈣鋇。

　　7、關(guān)于元素周期表可以每五種元素為一句去記憶

　　氫、氦、鋰、鈹、硼;碳、氮、氧、氟、氖。

　　鈉、鎂、鋁、硅、磷;硫、氯、氬、鉀、鈣……

　　8、化學(xué)、物理變化

　　物理變化不難辨，沒有新物質(zhì)出現(xiàn);

　　化學(xué)變化則不然，物質(zhì)本身已改變;

　　兩種變化有區(qū)別，有無新物作判斷;

　　兩種變化有關(guān)聯(lián)，化變中間有物變;

　　變化都由性質(zhì)定，物性化性是關(guān)鍵。

3.初三上冊化學(xué)期末知識點(diǎn)

　　1、白色固體：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、無水CuSO4;鐵、鎂為銀白色(汞為銀白色液態(tài))，除了有顏色的固體，其他固體一般為白色。

　　2、黑色固體：炭粉、鐵粉、CuO、MnO2、Fe3O4;注：KMnO4為紫黑色。

　　3、紅色固體：Cu、Fe2O3、HgO、紅磷;注：硫磺：淡黃色。

　　4、溶液的顏色：含Cu2+的溶液呈藍(lán)色(如CuSO4溶液);含F(xiàn)e2+的溶液呈淺綠色(如FeCl2溶液);含F(xiàn)e3+的溶液呈棕黃色(如FeCl3溶液)，其余溶液一般為無色。(高錳酸鉀溶液為紫紅色)。

　　5、具有刺激性氣體的氣體：NH3(氨氣)、SO2、HCl(皆為無色);無色無味的氣體：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO(劇毒)、空氣、稀有氣體注：具有刺激性氣味的液體：鹽酸、硝 酸、醋酸(即醋);氨水;酒精為有特殊氣體的液體。

　　6、有毒的：氣體：CO。

　　初中化學(xué)必備化學(xué)反應(yīng)方程式

　　1、木炭在氧氣中燃燒：C+O2=點(diǎn)燃=CO2

　　2、硫在氧氣中燃燒：S+O2=點(diǎn)燃=SO2

　　3、鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2=點(diǎn)燃=2MgO

　　4、鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2=點(diǎn)燃=Fe3O4

　　5、氫氣還原氧化銅：H2+CuO=△=Cu+H2O

　　6、木炭還原氧化銅：C+2CuO=高溫=2Cu+CO2↑

　　7、碳還原氧化鐵：3C+2Fe2O3=高溫=4Fe+3CO2↑

　　8、鐵和硫酸銅溶液：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4

4.初三上冊化學(xué)期末知識點(diǎn)

　　第一單元走進(jìn)化學(xué)世界

　　一、物質(zhì)的變化和性質(zhì)：

　　1、物質(zhì)的變化：物理變化：無新物質(zhì)生成的變化;化學(xué)變化：有新物質(zhì)生成的變化。

　　2、物質(zhì)的性質(zhì)：物質(zhì)不需發(fā)通過化學(xué)變化表現(xiàn)出來的性質(zhì),叫做物理性質(zhì),主要有顏色、狀態(tài)、氣味、硬度、密度、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)等;物質(zhì)必須通過化學(xué)變化才表現(xiàn)出來性質(zhì),叫做化學(xué)性質(zhì)。如可燃性氧化性、還原性、毒性等。

　　二、基本實(shí)驗(yàn)操作：

　　1、藥品的取用：

　　(1)取藥量：沒有說明用量,固體只需蓋滿試管底部,液體取1—2mL。

　　(2)注意事項(xiàng)：“三不”：不聞、不嘗、不摸

　　(3)取用少量液體藥品用膠頭滴管,取用一定量的液體藥品用量筒量取,讀數(shù)時,量筒必須放平,視線與液體凹液面的最低處保持水平。取用較大量液體時用傾倒方法,瓶塞倒放,標(biāo)簽向手心,瓶口要緊靠容器口。

　　2、物質(zhì)的加熱：

　　(1)酒精燈的火焰分為外焰、內(nèi)焰、焰心三部分,其中外焰溫度。

　　(2)使用酒精燈時,酒精不能超過燈容積的2/3,絕對禁止用嘴吹滅酒精燈,要用

　　燈帽蓋熄。

　　(3)給試管液體加熱,試管所盛液體體積不能超過試管容積的1/3,試管要傾斜放置,試管口不能對著自己或他人。

　　3、儀器的洗滌：

　　玻璃儀器洗滌干凈的標(biāo)準(zhǔn)：在容器內(nèi)壁既不聚成水滴,也不成股流下。

　　第二單元我們周圍的空氣

　　一、空氣的成分和組成

　　1、空氣的成分：

　　空氣成分N2O2稀有氣體CO2其它氣體和雜質(zhì)

　　體積分?jǐn)?shù)78!%0。94%0。03%0。03%

　　2、空氣中氧氣含量的測定：(如右圖)

　　觀察到的現(xiàn)象：有大量白煙產(chǎn)生,廣口瓶內(nèi)液面上升約1/5體積,

　　反應(yīng)的化學(xué)方程式：

　　4P5O2點(diǎn)燃4P2O5;

　　結(jié)論：空氣是混合物;O2約占空氣體積的1/5,

　　氮?dú)饧s占空氣體積的4/5。

　　思考：(1)液面小于五分之一原因：

　　裝置漏氣,紅磷量不足,未冷卻完全;

　　(2)能否用鐵、碳代替紅磷?不能,原因是碳產(chǎn)物是氣體,不能產(chǎn)生壓強(qiáng)差、鐵不能在空氣中燃燒

　　3、空氣的污染及防治

　　(1)對空氣造成污染的主要是有害氣體和煙塵等,目前計(jì)入空氣污染指數(shù)的項(xiàng)目為CO、SO2、NO2、O3和可吸入顆粒物等。

　　二、氧氣的化學(xué)性質(zhì)

　　1、物理性質(zhì)：無色、無味的氣體,密度比空氣大,不易溶于水

　　2、氧氣的化學(xué)性質(zhì)：比較活潑,在反應(yīng)中作氧化劑。

　　3、氧氣的制取

　　(1)工業(yè)制氧氣―――分離液態(tài)空氣法法,利用空氣中氧氣和氮?dú)獾姆悬c(diǎn)不同,此變化屬于

　　物理變化。

　　(2)實(shí)驗(yàn)室制取氧氣原理：固固加熱：(化學(xué)方程式)

　　2KClO3MnO22KCl3O2↑、2KMnO4△K2MnO4MnO2O2↑

　　固液不加熱：2H2O2MnO22H2OO2↑

　　(3)發(fā)生裝置

　　收集裝置：排水集氣法,因?yàn)檠鯕獠灰兹苡谒?

　　向上排空氣法,因?yàn)檠鯕饷芏缺瓤諝獯蟆?/p>

　　(4)操作步驟和注意點(diǎn)：

　　①試管口略向下傾斜：防止防止冷凝水倒流引起試管破裂

　?、谠嚬芸趹?yīng)放一團(tuán)棉花：防止防止高錳酸鉀粉末進(jìn)入導(dǎo)管

　?、叟潘ㄊ占瘯r,待氣泡均勻連續(xù)時再收集;

　?、軐?shí)驗(yàn)結(jié)束時,先移開導(dǎo)管再熄滅酒精燈,防止防止水倒吸引起試管破裂

　　(5)氧氣的檢驗(yàn)：用帶火星的木條伸入集氣瓶內(nèi),木條復(fù)燃,證明是氧氣。

　　氧氣的驗(yàn)滿：用帶火星的木條放在集氣瓶口,木條復(fù)燃,證明已滿。

　　4、催化劑：在化學(xué)反應(yīng)中能改變其它物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率,而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)

　　在反應(yīng)前后都沒有改變的物質(zhì)

　　三、反應(yīng)類型

　　1、基本反應(yīng)類型：①化合反應(yīng)：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)

　　②分解反應(yīng)：由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上物質(zhì)的反應(yīng)

　　2、氧化反應(yīng)：物質(zhì)與氧發(fā)生的反應(yīng)

　　(1)劇烈氧化：如燃燒

　　(2)緩慢氧化：如鐵生銹、人的呼吸、食物腐爛、酒的釀造等

　　他們的共同點(diǎn)：①都是氧化反應(yīng);②都發(fā)熱。

　　四、物質(zhì)的分類：

　　1、混合物：含有兩種或兩種以上的物質(zhì)。如空氣、海水、生鐵等;

　　2、純凈物：只含有一種物質(zhì)

　?、賳钨|(zhì)：只含有一種元素的純凈物。如N2、Fe等;

　?、诨衔铮汉袃煞N或兩種以上元素的純凈物,如H2O、KMnO4等

　　氧化物：含有兩種元素,其中一種元素是氧的化合物。如H2O等。

5.初三上冊化學(xué)期末知識點(diǎn)

　　1、空氣的成分

　　氮?dú)庹?8%,氧氣占21%,稀有氣體占0。94%,二氧化碳占0。03%,其他氣體與雜質(zhì)占0。03%。

　　2、主要的空氣污染物

　　NO2、CO、SO2、H2S、NO等物質(zhì)。

　　3、其他常見氣體的化學(xué)式

　　NH3(氨氣)、CO(一氧化碳)、CO2(二氧化碳)、CH4(甲烷)、SO2(二氧化硫)、SO3(三氧化硫)、NO(一氧化氮)、NO2(二氧化氮)、H2S(硫化氫)、HCl(氯化氫)。

　　4、常見的酸根或離子

　　SO42-(硫酸根)、NO3-(硝 酸根)、CO32-(碳酸根)、ClO3-(氯酸根)、MnO4-(高錳酸根)、MnO42-(錳酸根)、PO43-(磷酸根)、Cl-(氯離子)、HCO3-(碳酸氫根)、HSO4-(硫酸氫根)、HPO42-(磷酸一氫根)、H2PO4-(磷酸二氫根)、OH-(氫氧根)、HS-(硫氫根)、S2-(硫離子)、NH4+(銨根或銨離子)、K+(鉀離子)、Ca2+(鈣離子)、Na+(鈉離子)、Mg2+(鎂離子)、Al3+(鋁離子)、Zn2+(鋅離子)、Fe2+(亞鐵離子)、Fe3+(鐵離子)、Cu2+(銅離子)、Ag+(銀離子)、Ba2+(鋇離子)