廣西戴氏教育 來源：互聯(lián)網(wǎng) 時間:2021-04-07 19:12:10 點(diǎn)擊：5次
高中化學(xué)有哪些知識點(diǎn)?離子共存有哪些規(guī)律呢?相比于初中化學(xué)，咱們的高中化學(xué)難度上了一個臺階，今天秦學(xué)教育小編為大家整理了高中階段離子共存規(guī)律以及相關(guān)知識點(diǎn)，以及此單元知識點(diǎn)的解題指導(dǎo)!希望能夠幫助到大家，想要了解更多高中化學(xué)關(guān)資訊，請關(guān)注秦學(xué)教育廣西官網(wǎng)!
離子共存規(guī)律總結(jié)
由于發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，離子不能大量共存。
1、有氣體產(chǎn)生。如CO32-、S2-、HS-、HSO3-、等易揮發(fā)的弱酸的酸根與H+不能大量共存，主要是由于CO32-+2H+=CO2↑+H2O、HS-+H+=H2S↑。
#p#副標(biāo)題#e#
2、有沉淀生成。按照溶解性表，如果兩種離子結(jié)合能形成沉淀的，就不能大量共存。溶解性表，可總結(jié)成這么五句話：鉀(K+)鈉(Na+)硝(NO3-)銨(NH4+)溶，硫酸(SO42-)除鋇(Ba2+)鉛(Pb2+)(不溶)，鹽酸(Cl-)除銀(Ag+)亞汞(Hg22+)(不溶)，其他離子基本與堿同。如Ba2+、Ca2+、Mg2+等不能與SO42-、CO32-等大量共存主要是由于Ba2++CO32-=CaCO3↓、Ca2++SO42-=CaSO4(微溶);Cu2+、Fe3+等不能與OH-大量共存也是因?yàn)镃u2++2OH-=Cu(OH)2↓，F(xiàn)e3++3OH-=Fe(OH)3↓等。
3、有弱電解質(zhì)生成。如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO-等與H+不能大量共存，主要是由于OH-+H+=H2O、CH3COO-+H+=CH3COOH;一些酸式弱酸根不能與OH-大量共存是因?yàn)镠CO3-+OH-=CO32-+H2O、HPO42-+OH-=PO43-+H2O、NH4++OH-=NH3·H2O等。
4、一些容易發(fā)生水解的離子，在溶液中的存在是有條件的。如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必須在堿性條件下才能在溶液中存在;如Fe3+、Al3+等必須在酸性條件下才能在溶液中存在。這兩類離子不能同時存在在同一溶液中，即離子間能發(fā)生“雙水解”反應(yīng)。如3AlO2-+3Al3++6H2O=4Al(OH)3↓等。
由于發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子不能大量共存
1、具有較強(qiáng)還原性的離子不能與具有較強(qiáng)氧化性的離子大量共存。如I-和Fe3+不能大量共存是由于2I-+2Fe3+=I2+2Fe2+。
2、在酸性或堿性的介質(zhì)中由于發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存。如NO3-和I-在中性或堿性溶液中可以共存，但在有大量H+存在情況下則不能共存;SO32-和S2-在堿性條件下也可以共存，但在酸性條件下則由于發(fā)生2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O反應(yīng)不能存在。3由于形成絡(luò)合離子，離子不能大量共存中學(xué)化學(xué)中還應(yīng)注意有少數(shù)離子可形成絡(luò)合離子而不能大量共存的情況。如Fe3+和SCN-、C6H5O-，由于Fe3++SCN- [Fe(SCN)]2+等絡(luò)合反應(yīng)而不能大量共存。4能水解的陽離子跟能水解的陰離子在水溶液中不能大量共存。例：Al3+和HCO3-，Al3+和S2-等。
解題指導(dǎo)
“無色透明”條件型若題目限定溶液“無色”，則不含有色離子，即Fe2+(淺綠色)、Fe3+(黃色)、Cu2+(藍(lán)色)、MnO4-(紫色)等離子。
若“透明”，則溶液不形成混濁或沉淀(與溶液有無顏色無關(guān))。如Ag+與Cl-、Br-、I-、SO42-;Ca2+與CO32-、SO42-;Ba2+與CO32-、SO32-、SO42-等在水溶液中會發(fā)生反應(yīng)，有混濁或明顯的沉淀生成，它們不能大量共存。
#p#副標(biāo)題#e#
2“酸性”條件型常見的敘述有強(qiáng)酸性溶液、PH=1的溶液、能使PH試紙變紅的溶液、紫色石蕊試液呈紅色的溶液、甲基橙呈紅色的溶液、加入鎂粉能放出氫氣的溶液等。
若題目中限定溶液呈酸性，則溶液中有H+存在，其中不能大量含有OH-、弱酸根離子(如CO32-、SO32-、S2-、F-、ClO-、CH3COO-、PO43-、AlO2-、SiO32-等)以及弱酸的酸式根離子(如HCO3-、HSO3-、HS-、HPO42-、H2PO4-等)。
3“堿性”條件型常見的敘述有強(qiáng)堿性溶液、PH=14的溶液、能使PH試紙變藍(lán)的溶液、紅色石蕊試紙變藍(lán)的溶液、酚酞呈紅色的溶液、甲基橙呈黃色的溶液、加入鋁粉反應(yīng)后生成AlO2-的溶液、既能溶解Al(OH)3又能溶解H2SiO3的溶液等。
若題目中限定溶液呈堿性，則溶液中有OH-存在，其中不能大量含有H+、弱堿的陽離子(如NH4+、Mg2+、Ag+、Al3+、Cu2+、Fe2+、Fe3+等)以及弱酸的酸式根離子(如HCO3-、HSO3-、HS-、HPO42-、H2PO4-等)。
4“酸性或堿性”條件型常見的敘述有能使Al反應(yīng)放出H2的溶液等。
若題目中出現(xiàn)這樣的條件，則溶液中可能有H+存在，也可能有OH-存在，分析時要注意題目要求回答的是一定能大量共存(滿足無論是與H+還是與OH-都不會反應(yīng))還是可能大量共存(只要滿足與H+、OH-中的一種不會反應(yīng)就可以)。
5“氧化還原反應(yīng)”條件型若題目中出現(xiàn)因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存這樣的條件時，要考慮各離子組中是否存在強(qiáng)氧化性和強(qiáng)還原性的離子。
如Fe3+與S2-、SO32-、HSO3-、I-;H+與S2O32-和S2-;MnO4-(H+)與Cl-;MnO4-(H+)、NO3-(H+)與Fe2+、S2-、HS-、SO32-、HSO3-、Br-、I-等不能大量共存。
免責(zé)聲明：①凡本站注明“本文來源：廣西戴氏教育”的所有文字、圖片和音視頻稿件，版權(quán)均屬本網(wǎng)所有，任何媒體、網(wǎng)站或個人未經(jīng)本網(wǎng)協(xié)議授權(quán)不得轉(zhuǎn)載、鏈接、轉(zhuǎn)貼或以其他方式復(fù)制發(fā)表。已經(jīng)本站協(xié)議 授權(quán)的媒體、網(wǎng)站，在下載使用時必須注明“稿件來源：廣西戴氏教育”，違者本站將依法追究責(zé)任。②本站注明稿件來源為其他媒體的文/圖等稿件均為轉(zhuǎn)載稿，本站轉(zhuǎn)載出于非商業(yè)性的教育和科研之目的，并不 意味著贊同其觀點(diǎn)或證實(shí)其內(nèi)容的真實(shí)性。如轉(zhuǎn)載稿涉及版權(quán)等問題，請作者在兩周內(nèi)速來電或來函聯(lián)系。
戴氏簡介 - 合作伙伴 - 商務(wù)合作 - 法律聲明 - 客服中心 - 聯(lián)系我們 - 網(wǎng)站地圖
戴氏教育集團(tuán)旗下-南寧市西鄉(xiāng)塘區(qū)戴氏培訓(xùn)學(xué)校 報(bào)名咨詢專線:400-878-7543
Copyright ? 2019 www.gxdse.com All rights reserved. 南寧市西鄉(xiāng)塘區(qū)戴氏培訓(xùn)學(xué)校 版權(quán)所有
關(guān)注廣西戴氏教育官方微信
關(guān)注廣西戴氏教育官方微博