每一類化學(xué)物質(zhì)都有其非常獨(dú)特的性質(zhì)，根據(jù)這些性質(zhì)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，就可以鑒別某物質(zhì)中是否摻雜該物質(zhì)。在設(shè)計(jì)這一類的實(shí)驗(yàn)時(shí)，還要特別注意可能含有化學(xué)物質(zhì)的化學(xué)價(jià)、活性排名等，然后根據(jù)先后順序才能將其全部檢測(cè)出來(lái)，所以鑒別實(shí)驗(yàn)不僅要熟識(shí)各種物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，還要熟悉彼此之間的化學(xué)反應(yīng)。

沉淀法

待鑒別物質(zhì)的溶液中，加入某種試劑，觀察是否有沉淀產(chǎn)生，進(jìn)行鑒別。

例：如何鑒別Na2SO4溶液和NaNO3溶液。

使用BaCl2溶液鑒定。反應(yīng)的離子方程式：Ba2++SO42-=BaSO4↓

2氣體法

根據(jù)某物質(zhì)加入某一試劑，是否有氣體產(chǎn)生，予以鑒別。

例：有兩瓶失落標(biāo)簽的固體，它們是Na2CO3和NaCl，如何鑒別。

使用鹽酸鑒別。反應(yīng)離子方程式：CO32-+2H+=CO2↑+H2O

3過(guò)量法

利用加入某種試劑，產(chǎn)生沉淀，繼續(xù)滴加，沉淀消失，達(dá)到鑒別的目的。

例：怎樣鑒別ZnCl2溶液和MgCl2溶液。

解：將兩種待鑒別的溶液分別放入二支試管中，加入NaOH溶液，可觀察到均有白色沉淀產(chǎn)生，繼續(xù)滴加NaOH溶液，可看到有一支試管內(nèi)的白色沉淀逐漸消失，另一支試管內(nèi)無(wú)此現(xiàn)象。則先產(chǎn)生白色沉淀后逐漸消失的試管內(nèi)放的是ZnCl2溶液，另一支試管內(nèi)是MgCl2溶液。反應(yīng)的離子方程式：

Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓

Zn2++2OH-=Zn(OH)2↓

Zn(OH)2+2OH-=ZnO22-+2H2O

4相互法

利用物質(zhì)間反應(yīng)，現(xiàn)象不同而予以鑒別。

例：不用任何化學(xué)試劑，也不能加熱，如何鑒別NaOH溶液和AlCl3溶液。

解：根據(jù)NaOH溶液滴入AlCl3溶液中和AlCl3溶液滴入NaOH溶液中現(xiàn)象不同進(jìn)行鑒別。方法是：取一試管，將兩種溶液中的任何一種倒入試管內(nèi)，再用膠頭滴管吸取另一種溶液，滴入幾滴于試管中，可觀察到有白色沉淀產(chǎn)生，搖動(dòng)仍不消失，則說(shuō)明試管內(nèi)放的是AlCl3溶液，膠頭滴管內(nèi)放的是NaOH溶液。反之，先產(chǎn)生白色沉淀，搖動(dòng)沉淀立即消失;試管內(nèi)是NaOH溶液，膠頭滴管內(nèi)是AlCl3溶液。反應(yīng)的離子方程式：

Al3++3OH-=Al(OH)3↓

Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O

5溶解法

利用物質(zhì)的溶解情況進(jìn)行鑒別。

例：如何鑒別CaCO3和CaCl2固體。

6溶解熱法#p#分頁(yè)標(biāo)題#e#

利用物質(zhì)溶于水，放熱或吸熱情況不同，予以鑒別。

例：如何用水鑒別NH4NO3固體和KCl固體。

解：將兩種固體分別溶于水，水溫有明顯降低的是NH4NO3，無(wú)明顯變化的是KCl。

7密度法

根據(jù)物質(zhì)密度不同而進(jìn)行鑒別。

例：水和苯是兩種不相溶的液體，密度是水大于苯。如何進(jìn)行鑒別，不能用試劑和加熱。

解：取一試管，倒入等量?jī)煞N液體，此時(shí)分為等量?jī)蓪?，下層是水，上層是苯，再加入任何一種液體，若上層增多，則加入的是苯;若下層增多，則加入的是水。

8丁達(dá)爾法

根據(jù)膠體有丁達(dá)爾現(xiàn)象，鑒別膠體和其它分散系。

例：鑒別Fe(OH)3膠體和FeCl3溶液。

9凝聚法

加入電解質(zhì)而使膠體發(fā)生凝聚，進(jìn)行鑒別。

例：如何區(qū)別Fe(OH)3膠體和FeCl3溶液。

解：兩種液體分盛于二試管中，滴入幾滴Na2SO4溶液，有紅褐色沉淀產(chǎn)生，則試管內(nèi)放的是Fe(OH)3膠體。若無(wú)這種現(xiàn)象的是FeCl3溶液。

10顏色法

物質(zhì)顏色不同，或與其它物質(zhì)反應(yīng)，生成不同顏色，達(dá)到鑒別的目的。

例1：怎樣區(qū)別H2和Cl2。

例2：有兩瓶無(wú)色溶液，NaCl和NaBr，請(qǐng)予鑒別。

用AgNO3溶液鑒別。反應(yīng)的離子方程式：

Ag++Cl-=AgCl(白色)↓

Ag++Br-=AgBr(淺黃色)↓

11加熱法

利用物質(zhì)熱穩(wěn)定性不同，進(jìn)行鑒別。

例：不用任何化學(xué)試劑，如何鑒別失落標(biāo)簽的二種固體物質(zhì)是明礬和硫酸鋁。

解：將二種固體分別放入試管中，加熱，試管口有水珠出現(xiàn)的，是明礬，無(wú)此現(xiàn)象的是硫酸鋁。反應(yīng)的化學(xué)方程式：

KAl(SO2)2·12H2OKAl(SO4)2+12H2O

12焰色法

根據(jù)離子或單質(zhì)的焰色反應(yīng)，加以鑒別。

例：如何鑒別NaCl溶液和KCl溶液。

13焰色法

利用物質(zhì)燃燒顏色不同或其它現(xiàn)象，予以鑒別。

例：如何區(qū)分兩種無(wú)色氣體：H2和C2H2。

解：將兩種氣體分別點(diǎn)燃，有較多濃煙的是C2H2，無(wú)煙的是H2。(也可根據(jù)H2和C2H2燃燒時(shí)焰色不同進(jìn)行鑒別)。

14熔、沸點(diǎn)法

利用物質(zhì)熔、沸點(diǎn)不同而區(qū)別的方法。

例：水和二硫化碳的鑒別。

解：將兩種液體取少量，倒在表面皿上，過(guò)一會(huì)，有一液體立即揮發(fā)，是CS2;反之，不揮發(fā)的是H2O。

15聞氣味法

根據(jù)物質(zhì)氣味不同而進(jìn)行鑒別的方法。

例：鑒別H2S和H2。#p#分頁(yè)標(biāo)題#e#

16指示劑法

根據(jù)溶液的酸堿性，用指示劑進(jìn)行鑒別的方法。

例：怎樣用最簡(jiǎn)單的方法區(qū)別下列三種溶液：NaCl溶液、NH4Cl溶液和Na2CO3溶液。

17氧化法

利用氧化劑，使被測(cè)物質(zhì)發(fā)生氧化反應(yīng)，再根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行鑒別的方法。

例：怎樣鑒別KCl和KBr溶液。

用通入Cl2的方法鑒別。反應(yīng)的離子方程式：Cl2+2Br-=Br2+2Cl-

18還原法

利用還原劑，使被鑒別物質(zhì)發(fā)生還原反應(yīng)，再根據(jù)現(xiàn)象予以鑒別。

例：怎樣鑒別FeCl2和CuCl2溶液。

解：在盛有FeCl2和CuCl2溶液的兩支試管中，通過(guò)往試樣溶液中分別放入鐵片的方法鑒別。

19磁體法

根據(jù)物質(zhì)的磁性，進(jìn)行鑒別的方法。

例：怎樣鑒別黑色鐵粉和氧化銅粉末。

20碳化法

利用濃硫酸的脫水性和吸水性，區(qū)別其它物質(zhì)。